 |
Ders Öğretim Planı| Dersin Kodu | Dersin Adı | Dersin Türü | Yıl | Yarıyıl | AKTS | | GM115B | Genel Kimya | Zorunlu | 1 | 1 | 5 |
| | Dersin Seviyesi | | Lisans | | Dersin Amacı | | Maddenin en küçük yapı elemanı olan atomdan başlayarak elementlerin özelliklerini, bileşiklerin oluşumuna ilişkin temel kanunlarla, modern gelişmeleri, maddenin katı.sıvı,gaz halleri ile bunların karışımlarının bazı özelliklerini,kimyasal ve bazı fiziksel olayların önceden tahminine olanak sağlayan termodinamik kanunları ve bu olayların hızlarını açıklayan kinetik ifadeleri kısa ve özlü bir şekilde lisans eğitimi yapan öğrencilere açıklamaktır. | | Dersi Veren Öğretim Görevlisi/Görevlileri | | Doç. Dr. İbrahim Hakkı KARAKAŞ | | Öğrenme Çıktıları | | 1 | Maddenin yapısı-madde ve eneji hakkında bilgi edinme | | 2 | Atomun yapısı ve özellikleri hakkında bilgi sahibi olma | | 3 | Kimyasal bağ türlerinin öğrenilmesi | | 4 | Molekül geometrisi hakkında bilgi edinme | | 5 | Kimyasal eşitlikler ve nicel bağıntıların öğrenilmesi | | 6 | Gazların genel özellikleri ve gazlarla ilgili yasalar hakkında bilgi edinme | | 7 | Sıvıların genel özellikleri ve sıvılarla ilgili yasalar hakkında bilgi edinme | | 8 | Katıların genel özellikleri ve katılarla la ilgili yasalar hakkında bilgi edinme | | 9 | Çözeltilerin genel özellikleri ve çözeltilerle ilgili yasalar hakkında bilgi edinme |
| | Öğrenim Türü | | Birinci Öğretim | | Dersin Ön Koşulu Olan Dersler | | Yok | | Ders İçin Önerilen Diğer Hususlar | | Yok | | Dersin İçeriği | | Madde: maddenin özellikleri, madde ve enerji. Karışım ve bileşik. Maddenin temel kanunları. proton, nötron, pozitron, meson. Kuantum teorisi. Elementlerin elektronik yapısı. Periyodik özellikler. Anorganik bileşiklerin tanımı ve sınıflandırılması. Kimyasal bağlar. Bağ parametreleri. Molekül geometrisi . Hibrit orbitaller. kimyasal eşitlikler ve hesaplamalar. Gazlar: gazların özellikleri ve gazlarla ilgili temel yasalar. Sıvılar: sıvıların genel özellikleri. Katılar: Kristaller, Kristal yapıları tayini. kristal türleri. Çözeltiler: Çözünme olayı. Konsantrasyon. Konsantrasyon birimleri. Çözeltilerle ilgili hesaplamalar. | | Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği | |
| 1 | Giriş: Madde, maddenin temel kanunları, S1 birim sistemi, anlamlı sayılar, | Genel Bilgiler:Laboratuvarda çalışma kuralları,laboratuar malzemelerinin tanıtımı,ısıtma işlemleri | | | 2 | Atom yapısı: elektron, proton, nötron, pozitron, meson; atomu belirleyen numaralar, moseley kuramı, atomal kütle, izotop ve izobar | Ölçme işlemleri,çöktürme ,süzme yıkama işlemleri | | | 3 | Kuantum teorisi, ışığın yapısı, fotoelektrik etki, dalga mekaniği, kuantum sayıları | Ayırma ve saflandırma yöntemleri;kristallendirme | | | 4 | Periyodik özellikler ,elementlerin elektriksel iletkenlikleri | Destilasyon;normal damıtma, fraksiyonlu damıtma,vakumlu damıtma | | | 5 | Atomal çapların değişimi, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, Elektronegatiflik | Madde ve özellikleri;kütlenin korunumu | | | 6 | Anorganik bileşiklerin tanımı ve isimlendirme kuralları (oksitler,hidrojen bileşikleri, Asitler,bazlar, tuzlar) | Ekstraksiyon | | | 7 | Kimyasal bağlar: Bağ parametreleri; iyonik bağ, kovalent bağ, lewis oktet yapısı | | Çözgenlerin tanımı | | 8 | Arasınav | Arasınav | | | 9 | Formal yük, bağların polarlığı, dipol moment, koordinatif kovalent bağ | pH indikatörleri | | | 10 | Oktet görüşünün istisnaları; valens bağ teorisi, moleküler orbital teori , Molekül Geometrisi ve VSEPR Teorisi, hibrit orbitaller, metalik bağ | Çöktürme ve süzme | | | 11 | Kimyasal eşitlikler ve hesaplamalar: Mol kavramı, kimyasal tepkimeler,oksidasyon sayıları, redox tepkimelerinin eşitlenmesi | Kimyasal sentez ve verim hesaplanması. | | | 12 | Gazlar; Gazların özellikleri ve basınç. İdeal gazların hal denklemi, gazların kinetik teorisi, İdeal gaz kanunları | Sıcaklığın kimyasal tepkime hızına etkisi | | | 13 | Sıvılar; sıvıların genel özellikleri, viskozite, yüzey gerilim, buhar basıncı, buharlaşma ısısı ve entropisi, donma olayı | Katyonlar için nitel testler | | | 14 | Katılar: katıların genel özellikleri, kristal türleri (metalik,iyonik,kovalent,molekülsel kristaller) kristal hataları | Anyonlar için nitel testler | | | 15 | Çözeltiler; Çözünme olayı, çözünme ısısı, konsantrasyon, konsantrasyon birimleri, çözeltilerin buhar basıncı, çözeltilerin sayısal (colligative)özellikleri, osmotik basınç | Karbon bileşiklerinin nitel tanınması | |
| | Ders Kitabı / Malzemesi / Önerilen Kaynaklar | | 1. Petrucci, R.H., Herring, F.G., Madura, J.D., Bissonnette, C. (2012) Genel Kimya İlkeler ve Modern Uygulamalar, Cilt 1. 2. Mortimer, C. E., “Modern Üniversite Kimyası” Çağlayan Kitabevi. Beyoğlu-İstanbul, (1988). | | Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları | | | Değerlendirme | |
| Ara Sınav | 1 | 100 | | TOPLAM | 100 | |
| Final Sınavı | 1 | 100 | | TOPLAM | 100 | | Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | 40 | | Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | 60 | | TOPLAM | 100 |
| | Dersin Sunulduğu Dil | | Türkçe | | Staj Durumu | | Yok |
| | İş Yükü Hesaplaması | |
| Ara Sınav | 1 | 1 | 1 | | Final Sınavı | 1 | 2 | 2 | | Derse Katılım | 14 | 3 | 42 | | Uygulama/Pratik | 14 | 2 | 28 | | Laboratuvar | 10 | 3 | 30 | | Bireysel Çalışma | 10 | 4 | 40 | |
| Program ve Öğrenme Çıktıları İlişkisi | | ÖÇ1 | 3 | 4 | 4 | 4 | 4 | 4 | | ÖÇ2 | 3 | 5 | 4 | 5 | 5 | 5 | | ÖÇ3 | 4 | 4 | 5 | 4 | 4 | 3 | | ÖÇ4 | 4 | 5 | 3 | 5 | 4 | 4 | | ÖÇ5 | 4 | 4 | 5 | 5 | 3 | 4 | | ÖÇ6 | 3 | 5 | 4 | 5 | 5 | 5 | | ÖÇ7 | 4 | 4 | 4 | 3 | 3 | 5 | | ÖÇ8 | 4 | 4 | 5 | 4 | 4 | 4 | | ÖÇ9 | 4 | 3 | 5 | 4 | 5 | 4 |
| | * Katkı Düzeyi : 1 Çok düşük 2 Düşük 3 Orta 4 Yüksek 5 Çok yüksek |
 |
| |
|
|